¿Qué es el átomo y cómo es que se descubrió? Como profesora particular, voy a darte respuesta a estas preguntas. Sabemos que todo lo que nos rodea es materia, incluso la que podemos atravesar, como el aire (gases), y el agua (líquidos), y la que no (sólidos), la diferencia es la distancia a la que están los átomos, en fin es todo lo que ocupa un espacio.
Desde el siglo V a.c ya se hablaba del concepto de átomo, que son partículas que forman la materia, partículas indivisibles. Hasta este momento una teoría.
En 1774, Lavoisier planteó la Ley de la conservación de la masa:
"Durante una transformación química, la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma"
y el señor Proust en 1799, propuso la ley de las propociones definidas, que dice:
"Un compuesto siempre contiene contiene los mismos elementos con ciertas proporciones definidas o expresada de otra manera, cuando dos o más elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.
Por ejemplo, la molécula del agua está formado por 3 átomos, 2 de hidrógeno y 1 de oxígeno (H2O), pero el peso del O es 16 uma y el del H es 1 uma (x2 porque son dos átomos de hidrógeno), es decir que la proporción de oxígeno es (16/18)*100=88,9% es Oxígeno y el resto es H.
Osea lo de las proporciones definidas es como las notas de una asignatura, el trabajo y el examen están en una proporción definida.
El modelo de Thomson
Dalton hablaba de una partícula neutra indivisible, el átomo, con el descubrimiento de los electrones por el experimento de los rayos catódicos, se planteó un nuevo modelo en el que el átomo era una como un pudín de carga positiva con electrones (cargas negativas) incrustadas. Se tuvo que asumir la existencia de protones porque el átomo debía ser neutro. Más adelante el experimento de Wien comprobaría su existencia.
El modelo de Rutherford
Disparo el átomo partículas con carga positiva y encontró que algunas impactaban y rebotaban y otras atravesaban el átomo. ¿Cómo era esto posible? Propuso la existencia del núcleo del átomo, entonces ahora el átomo estaba formado por un núcleo con cargas positiva (y neutrones porque si solo hay protones se repelerían y no podrían estar juntos) y fuera del núcleo los electrones. La mayoría de partículas atravesaban, lo que le hizo suponer a Rutherford que el núcleo era muy pequeño en proporción al átomo. Más tarde chadwick comprobaría la existencia del neutrón.
Además, Descubre que en las emisiones radioactivas se producen varios tipos de radiaciones: alfa, beta y gamma • Se demostró que:
- La radiación alfa eran partículas con carga positiva (núcleos de He).
- La radiación beta eran electrones.
- La radiación gamma era de naturaleza electromagnética, similar a los rayos X.
En resumen:
* Los protones y neutrones forman el núcleo central.
*Los electrones se mueven alrededor en la corteza.
*El diámetro del núcleo es unas 100.000 veces menor que el del átomo.
*Los electrones poseen una masa 1840 veces menor que los protones y carga opuesta.
*Por tanto, el núcleo posee una gran masa y un pequeño volumen.
*Los átomos son eléctricamente neutros (nº protones = nº electrones).
*No obstante, los átomos pueden perder o ganar electrones, dando lugar a IONES:
- CATIONES si presentan carga neta positiva (nº protones >nº electrones).
- ANIONES si presentan carga neta negativa (nº protones <n° electrones).
