La unidad de masa atomica se utiliza para expresar la masa de átomos y moléculas. Cuando tenemos que la masa del C por ejemplo es 14 u. Esto lo que significa es que u es definida como la doceava parte de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear​, y equivale a 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg. U es una unidad comparada con la masa del átomo de carbono 12, es una manera de comparar entre tamaños de átomos. Y esto nos serviría para distinguir entre masas de moles de diferentes átomos a partir del número de avogadro, ya que la masa en u de un atomo de C (o de cualquier otro) es igual a la masa en gramos de un mol de C. Espero que te haya servido de ayuda !

Las enzimas son proteínas capaces de catalizar una reacción. Esto lo que quiere decir, esque va a favorecer la reacción, disminuyendo así la energía de activación de la reacción y haciendo que el tiempo en el que se dé la reacción sea menor. Estas encimas se unen a un sustrato por el centro activo de la misma enzima, y mediante Interacciones enzima-sustrato, hará que la reacción ocurra más rápidamente, obteniendo así el producto de la reacción.

Las enzimas son proteínas capaces de catalizar una reacción. Esto lo que quiere decir, esque va a favorecer la reacción, disminuyendo así la energía de activación de la reacción y haciendo que el tiempo en el que se dé la reacción sea menor. Estas encimas se unen a un sustrato por el centro activo de la misma enzima, y mediante Interacciones enzima-sustrato, hará que la reacción ocurra más rápidamente, obteniendo así el producto de la reacción.

La unidad de masa atomica se utiliza para expresar la masa de átomos y moléculas. Cuando tenemos que la masa del C por ejemplo es 14 u. Esto lo que significa es que u es definida como la doceava parte de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear​, y equivale a 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg. U es una unidad comparada con la masa del átomo de carbono 12, es una manera de comparar entre tamaños de átomos. Y esto nos serviría para distinguir entre masas de moles de diferentes átomos a partir del número de avogadro, ya que la masa en u de un atomo de C (o de cualquier otro) es igual a la masa en gramos de un mol de C. Espero que te haya servido de ayuda !