Da igual la concentración de NaCl, al ser una sal que proviene de base fuerte y ácido fuerte, se disocia al 100%. Es decir, el NaCl no está presente en la disolución, sino en forma de iones Na+ y Cl-. Y estos iones al provenir de base y ácido fuerte no producen hidrólisis con el agua. Luego el grado de ionización es del 100%.

Los átomos no se forman, ya están formados. Las posibles preguntas serían ¿Cómo se formaron los átomos? O ¿Cómo están formados los átomos? ¿Cómo se formaron los átomos? El origen tiene lugar en el Big Bang, algo demasiado grande y complejo tuvo que ocurrir hace 13.800 millones de años. En un caliente, denso y recién estrenado Universo, poco después del Big Bang, protones y neutrones primordiales fueron capaces de unirse para crear helio-4, algunos isótopos de hidrógeno y de helio y unas pequeñas trazas de litio y berilio. El Universo fue enfriándose y permitió que los núcleos y protones que habían formado el helio-4 recogieran electrones y formaran los dos elementos que constituyeron el 99.99% de un cosmos recién nacido, hidrógeno y helio se convirtieron en los principales embajadores de la materia, y así fue durante millones de años. El resto de elementos no existían, nada más pesado que el helio podía ser encontrado en la infancia de nuestro cosmos. Mientras enormes nubes de gas empezaban a sufrir colapsos gravitatorios en su estructura molecular, creando regiones con mayor densidad, aumentado presiones y temperaturas durante millones de años hasta llegar a una cifra crítica donde el hidrógeno fue capaz de empezar reacciones de fusión para formar helio, era el nacimiento de las estrellas en cuyo núcleo comenzarían a «cocinarse» muchos de los elementos pesados que componen del 1 al 2% de la materia más importante para nuestra existencia. En estrellas con masas mayores al 40% de nuestro Sol comienza un proceso de gran importancia… Dos núcleos de helio-4 se fusionan creando berilio-8, un isótopo muy inestable que en estas condiciones de enormes temperaturas y densidades se une a otro helio-4, formando algo que ya nos es más familiar, el carbono-12. A mayor masa estelar y mayores temperaturas más lejos podrán llegar a la hora de crear elementos pesados. Las estrellas menos masivas llegarán a gigantes rojas creando hermosas nebulosas planetarias en cuyo interior quedarán enanas blancas. Otras, más masivas, estallarán como supernovas esparciendo su preciado contenido en todas las direcciones del espacio. Los soles (como el nuestro) que son capaces de formar carbono también lo son de sintetizar oxígeno, neón y magnesio. Estrellas como Sirio pueden llegar a silicio y azufre, y otras como las Pleyades pueden llegar al hierro. Los elementos con mayor número atómico dentro de la tabla periódica son obra de los tipos estelares de clase O y algunas de clase B, los más brillantes, azules y masivos astros conocidos. Las sucesivas generaciones estelares han ido enriqueciendo el universo con materiales diferentes a los primeros átomos de hidrógeno y de helio. Las espectaculares explosiones de supernovas se han encargado de distribuir estos materiales a las nebulosas que posteriormente serían cunas estelares de nuevas generaciones de estrellas. Un proceso lento pero sin descanso. Da vértigo pensar que, probablemente, los átomos que forman mi mano derecha no provengan de la misma estrella que los que forman mi mano izquierda. No dudéis ni por un momento que somos «polvo de estrellas»… ¿Cómo están formados los átomos? Los átomos son las unidades más pequeñas y estables de la materia. Mantienen todas las propiedades de un elemento químico. Se organizan y clasifican según sus números atómicos, propiedades químicas y carga electrónica en la tabla periódica. Los átomos están constituidos por partes más pequeñas denominadas partículas subatómicas, que incluyen los protones, neutrones y electrones. Estas microunidades se combinan y forman moléculas que interactúan entre ellas. Además de su característica esencial, es decir, ser la partícula más pequeña de la materia, los átomos también: Son partículas muy livianas, de poco peso. Conservan sus propiedades originales cuando ocurre una reacción química. Esto significa que ni se crean ni se destruyen, solo se organizan de formas distintas para crear nuevos enlaces entre unos y otros átomos. Se organizan o agrupan para formar moléculas, y pueden ser del mismo o de diferentes elementos químicos. Cuando se agrupan, alcanzan un estado de mínima energía y máxima estabilidad, ganando, perdiendo o compartiendo electrones. Eventualmente, la energía albergada se libera como calor o luz. Los átomos cumplen la regla del octeto de Lewis, enunciada por el físico químico Gilbert Newton Lewis, que establece que los enlaces químicos adquieren la configuración electrónica propia de los gases nobles, con ocho electrones ubicados en su último nivel de energía, lo que los hace muy estables y poco reactivos. Todo átomo consta de una estructura compleja, dividida en: Núcleo: es la parte del átomo que contiene los protones (con carga positiva) y neutrones (con carga neutra). El 99% de la masa de un átomo está concentrada en el núcleo. Nube de electrones: es la parte que rodea al núcleo y donde se encuentran los electrones (con carga negativa) y está representada por la forma de los orbitales atómicos. Aunque se crea que los átomos son partículas indivisibles, estos contienen las siguientes partículas subatómicas: Protones: partículas subatómicas con carga eléctrica positiva que determinan el número atómico del elemento. Neutrones: partículas subatómicas con carga eléctrica neutra —es decir, igual a cero—, lo que las hace fáciles de penetrar y difíciles de manipular. Electrones: partículas subatómicas con carga eléctrica negativa que representan menos del 0,06% de la masa total del átomo y que orbitan alrededor del núcleo. Más información en mi blog https://jaespimon.wordpress.com/

Aparte de ser ingredientes de muchos medicamentos homeopáticos que se suelen aplicar en las enfermedades autoinmunes, en lo que yo no creo mucho, su uso principal es tecnológico, teniendo una importancia crucial en el presente. Son componentes importantes en dispositivos de alta tecnología como teléfonos móviles, resonancias magnéticas, televisores en color, LED, láseres, fibra óptica, ordenadores, coches eléctricos, micrófonos, audífonos, misiles, lectores CD, superconductores, microscopios electrónicos…Son fundamentales para el desarrollo tecnológico, importantes en la producción de energía, la química nuclear y en el diagnóstico médico, entre otros. En China se concentra más del 70-90% de la producción mundial de lantánidos, aunque en la tecnología para su extracción USA va por delante del resto de países. Ello ha hecho que sean elementos altamente estratégicos. Además, el lantano se usa para reducir los niveles de fosfato en la sangre en las personas con enfermedad renal. Altos niveles de fosfato en la sangre pueden ocasionar problemas en los huesos. El lantano pertenece a una clase de medicamentos llamados aglutinantes de fosfato. Este aglutina el fósforo que se obtiene de los alimentos en la dieta y evita que se absorba en el torrente sanguíneo. La presentación del lantano es en tabletas masticables y en polvo para tomar por vía oral. La marca comercial es Fosrenol. También se utilizan en el tratamiento de cáncer y tumores, tubos y máquinas portátiles de rayos X, diagnóstico por imágenes (RMN), marcas de antígenos y anticuerpos en análisis fluoroinmunológicos, determinación de hormonas y antígenos virales en seres humanos, entre otros. Distintos compuestos de lantánidos son de interés en la química farmacológica.

El pH es una medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una disolución. La “p” es por “potencial”, por eso el pH se llama: potencial de hidrógeno. La H es una simplificación de los iones hidronio H3O+ que es como se encuentran en una disolución. Una disolución es más ácida cuanto mayor es la concentración de estos iones hidronio. Por facilidad empleamos el H+ en vez de H3O+. Fue el químico Sorensen quien creó en 1909 una forma simple de expresar la concentración de iones de hidrógeno en una solución: la escala de pH. El pH se expresa como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de iones hidrógeno o hidronio. La siguiente ecuación representa esta definición: Las disoluciones ácidas tienen una alta cantidad de iones hidrógeno. Esto significa que tienen bajos valores de pH . Por ejemplo, una disolución que tenga una concentración de iones hidronio de 0,01 M, tendrá un pH: (H3O+) = 0,01 M = 10-2M pH = -log 10-2 = 2 Si la concentración de iones hidronio es mayor, 0,1 M, el pH sería (H3O+) = 0,1 M = 10-1M pH = -log 10-1 = 1 Es decir, cuanto mayor es la concentración de hidronio el pH es menor y su acidez es mayor. Por otra parte, las disoluciones básicas (alcalinas) tienen bajas cantidades de iones hidrógeno. Esto significa que tienen elevados valores de pH y, por tanto, su nivel de acidez es bajo. La escala de medida del pH Así, la escala de pH va desde el valor 0 hasta el 14. Por ejemplo, las sustancias con valor de pH=0 son las más ácidas (menos básicas), las que tienen pH=7 son neutras, y las que tienen pH=14, son las menos ácidas (más básicas). Más información en mi blog https://jaespimon.wordpress.com/

Estructuralmente, el ATP es un nucleótido de ARN que lleva una cadena de tres fosfatos. En el centro de la molécula se encuentra un azúcar de cinco carbonos, una ribosa, que se une a la base nitrogenada adenina y a la cadena de tres fosfatos. El ATP es inestable debido a las tres cargas negativas adyacentes en su cola fosfato, la cuales no se "quieren" e intentan alejarse entre ellas. Los enlaces entre los grupos fosfato se llaman enlaces fosfoanhídridos y se conocen como enlaces de "alta energía". Lo que esto realmente significa es que se libera una cantidad apreciable de energía cuando uno de estos enlaces se rompe en una reacción de hidrólisis (ruptura mediada por agua).