¡Hola!
Soy Silvia Falcón, soy Lic. Farmacia, doy clases particulares de química, matemáticas, física y también castellano, español para extranjeros, porque las letras también son símbolos y hay que interpretarlos para poder jugar con ellos.
Hoy hablaremos de NOMENCLATURA de momento en Química Inorgánica, en otro capítulo abordaremos la Nomenclatura en Química Orgánica.
Supongo que si estás leyendo mi artículo, sabes que los Elementos se comportan con diferentes Número de Valencia, esto es:
"Los elementos ponen en juego electrones, con ellos se relacionan con otros elementos en determinadas condiciones, para dar lugar a la formación de moléculas de un compuesto nuevo. El número de electrones que ponen en juego se llama : Valencia", y ésto da lugar a ENLACES IÓNICOS.
Así vemos que el Na, Grupo I, Alcalinos Térreos, tienen en su última capa un electrón que podríamos decir "de más" para completar su octeto y así parecerse a la estructura de los Gases Nobles, harán todo lo posible por entregarlo, y se lo cederán por ejemplo, a un elemento electronegartivo como el F2, Cl2, Br2, I2 que pertenecen al Grupo VII, los Halógenos, los más electronegativos de la Tabla Periódica, necesitan desesperadamente tomar un electrón y así completar su octeto, parecerse a los Gases Nobles (He, Ne, Ar, Kr, etc.).
Tomemos un ejemplo teórico en sus condiciones necesarias:
Cl2(g) + 2Na(s) -----> 2 NaCl (s) .........nuesta sal de mesa
Cl2(g) --------> Cl(-) + Cl(-) se ioniza dando dos aniones (-) cloruro
2Na(s) ---------> Na(+) + Na(+) se ioniza dando cationes (+) sodio
El Cl2, diatómico, se disociará en 2 iones Cl(-) y el Na en ión Na(+), por esta razón necesitamos un ión de Na(+) para cada ión de Cl(-), ambos ponen en juego un electrón, pero al sel el Cl2 diatómico necesitará 2 iones (+) que los aporta el Na.
A esta unión se la llama Enlace Iónico.
Existen tres formas de nominar, llamar a los compuestos====> Nomenclatura:
# - I.U.P.A.C.
# - De Stock
# - Tradicional
En la Tradicional hemos de tener en cuenta sus terminaciones especiales que son:
*Elementos con una sola valencia: ... terminación en ICO
*Elementos con dos valencias: terminación OSO (la menor) ... ICO (la mayor)
*Elementos con tres valencias:terminación HIPO ...OSO (la menor) (ej.óxido hipomolibdenoso)
*Elementos con cuatro valencias ...terminación PER ...ICO (la mayor) ( ej.óxido perclórico)
Ejemplos:
# S3 Fe2 -----> Sulfuro férrico
# Co F2 ----->Fluoruro cobaltoso
# H Cl O ------>Ácido hipocloroso
# H2 Cl2 O8-->Ácido perclórico
# HNO3 ------> Ácido nítrico
# HNO2 ------> Ácido nitroso
Ahora veremos un mismo compuesto químico con sus tres nomenclaturas:
# Al2 O3-----> Trióxido de dialuminio (I.U.P.A.C.)
-----> Óxido de aluminio (III) ( de Stock)
-----> Óxido alumínico o de aluminio (Tradicional)
# Fe (OH)3---> Trihidróxido de hierro (I:U:P:A:C:)
----> Hidróxido de hierro (III) ( de Stock)
----> Hidróxido férrico (Tradicional)
# Ca S O4 ---> Tetra oxo sulfato (VI) de calcio (I.U.P.A.C.)
----> Sulfato de calcio (II) (de Stock)
----> Sulfato cálcico (Tradicional)
#Fe2 (CO3)3 ->Trioxocarbonato (IV) de hierro (III) (I.U.P.A.C.)
----> Carbonato de hierro (III) (de Stock)
-----> Carbonato férrico (Tradicional)
# H2 S O4----> Tetra oxo sulfato(VI) de hidrógeno (I.U.P.A.C.)
-----> Ácido tetra oxo sulfúrico (VI) (de Stock)
-----> Ácido sulfúrico (Tradicional)
# Fe SO4 ----> Tetraoxosulfato (VI) de Hierro (II) (I.U.P.A.C.)
-----> Sulfato de hierro (II) (de Stock)
------> Sulfato ferroso (Tradicional)
#Fe2(SO4)3--> Tri tetra oxo sulfato de hierro (III) (I.U.P.A.C.)
----> Trioxosulfato(VI) de hierro (III) (de Stock)
-----> Sulfato férrico (Tradicional)
Ahora toca hablar de IONIZACIÓN, ya que las terminaciones:
OSO, ICO, HIPO...OSO, PER...ICO nos llevan a incidir en la forma de nombrar las SALES que se obtienen al mezclar un ácido con una base en sus condiciones adecuadas.
Un ÁCIDO se ioniza en un ANIÓN Y UN CATIÓN (PROTÓN en caso del H2)
Ejemplo:
Ác. Sulfúrico ===> H2 S O4 -----> 2H(+) + (SO4)(=)
Los ácidos al ionizarse:
pierden en este caso, dos H (Protones porque tienen carga (+), quedando el Anión (S O4)(=) con dos cargas negativas, las cargas se escriben arriba del elemento o grupo, como si fuese una potencia, el Anión (-) se comporta como una entidad indivisible
En general podemos escribir: AcH ---> C(+) + A(-) = Catión(+) + Anión(-)
= H(+) Protón + A(-)
Cuando el Catión es H(+) lo llamamos Protón, pero puede ser Na(+) Catión Sodio, Ca(++) Catión Calcio, Fe(+++) Catión férrico o Fe(III), Al(+++) Catión Aluminio (tiene una sola valencia)
Con las bases sucede lo mismo al ionizarse:
pierden (HO)(-), anión hidroxilo u oxhidrilo con carga negativa, formarán los HIDRÓXIDOS, alcalinos o metálicos, así tendremos:
Na(HO) Hidróxido de sodio
Ca(HO)2 Hidróxido de calcio
Fe(HO)2 Hidróxido ferrroso
Fe(HO)3 Hidróxido férrico
Ba(HO)2 Hidróxido de bario
Mg(HO) Hidróxido de magnesio
Cuando ponemos en contacto un ácido y una base, por ejemplo:
R1 + R2 ------> P1 + P2
Reactivos: a la izquierda de la ecuación química
H2 S O4 = ácido sulfúrico, R1
Ca (HO)2 = hidróxido de calcio, R2
Productos: a la derecha de la ecuación química
Ca (SO4) = sulfato de calcio, P1
H2O = agua, P2
Ecuación química equilibrada:
H2 S O4 + Ca (HO)2 -----> Ca (SO4) + 2 H2O
á.sulfúrico + hidróx. de sodio ----> Sulfato de Calcio + 2 H2O
Cuando un ácido contiene 2H, irá desprendiéndose de a uno, así el caso del:
Ácido carbónico ---> H2 C O3 ---> H(+) + (H C O3)(-) anión bicarbonato
anión bicarbonato: (H C O3)(-) ---> H(+) + (C O3)(=) anión carbonato
Ahora veremos cómo equilibramos una ecuación química:
Si hacemos reaccionar:
H2 CO3 (ác.carbónico) + Fe(HO)3 (hidróx. férrico) --> Fe2(CO3)3 + H2O
pero no está equilibrada, para ello hacemos la tabla I/D, Izquierda/Derecha de número de átomos.
Izquierda: H...2 Derecha: 3
C: ..1 Derecha: 3
O:...6 Derecha: 10
Fe..1 Derecha: 2
En primer lugar compensamos con el agua: Si obtengo 6 moléculas de agua, tendré 12 átomos de H, también obtendré 15 átomos de O.
Compensamos:
3 H2 CO3 + 2 Fe(HO)3 ----> Fe2(CO3)3 + 6 H2O
Hacemos la Tabla:
Izquierda: H...12 Derecha: 12
C....3 Derecha: 3
O..15 Derecha: 15
Fe...2 Derecha: 2
La reacción está equilibrada.
Toda la historia proviene de la IONIZACIÓN DEL H2O AGUA:
H2O---> H O H ---> H(+) + (HO)(-)
El H2O se ioniza en H(+) protón + (HO)(-) oxhidrilo
Las sales se ionizan en C(+) catión + A(-) anión--> Ca SO4---> Ca(++) + (SO4)(=)
Los óxidos se ionizan en C(+) catión + A(-) ---> Na2O----> 2Na(+) + O(=)
Los hidóxidos se ionizan en C(+) + A(-) ------> Fe(HO)3--> Fe(+++) + 3(HO)(-)
Los hidrácidos se ionizan en C(+) + A(-) -----> Fe2 S3 ----> 2Fe(+++) + 3S(=)
Los ácidos se ionizan en C(+) + A(-) -----------> H NO3 -----> H(+) + (NO3)(-)
El Anión actúa como una entidad indivisible.
El Catión puede ser Metálico y/o No Metálico
Para equilibrar una reacción química, hacemos una tabla, contamos el número de átomos de cada elemento a la Izquierda y a la Derecha de la reacción, el número de cada uno tiene que ser igual en ambos lados.
Ahora... ¡A practicar!
Con la certeza de haber colaborado en la comprensión de un tema tan importante, nada menos que cómo llamar a los elementos y compuestos inorgánicos, les dejo todo mi cariño y ya saben, ante cualquier duda, pueden consultarme.
¡¡¡Gracias!!!
