Objetivo: Medir el pH de diferentes soluciones/líquidos en el laboratorio, con un medidor de pH. Pregunta: Cuáles de ellas son básicas, ácidas y neutras?

Hola Ashley, por partes: 1) Sin entrar a considerar un posible entorno en el que estén esas dos cantidades de agua, la temperatura a la que estará el agua resultante dependerá de las temperaturas y masas de cada agua. Te lo explico en más detalle: Si mezclas una cantidad de agua de masa m, a una temperatura T con una cantidad de agua de masa m' a una temperatura T', se producirá una transferencia de calor del agua más caliente a la más fría, hasta que el total del agua alcance una temperatura de equilibrio Teq. Dicha temperatura se deriva de la ecuación de transferencia de calor: Q = m∙c∙△T, donde m es la masa del cuerpo (la de cada agua), c el calor específico y △T la diferencia de temperatura entre la temperatura inicial (la que tiene cada agua al principio) y final del agua ya mezclada (la de equilibrio). Como estamos hablando de una transferencia de calor entre dos cantidades de la misma sustancia, agua, el calor específico es el mismo. Teniendo esto en cuenta se puede obtener que Teq = (m∙T + m'∙T')/(m+m'). 2) Como preguntas en cuál de esas dos situaciones se "mantendrá más tiempo caliente el agua", entiendo que te refieres a en qué situación se mantendrá el agua resultante a una temperatura mayor al cabo de una hora... Si todo lo que estamos considerando son esas dos cantidades de agua, es indiferente mezclarlas y esperar una hora o mezclarlas al cabo de esa hora, la temperatura final de equilibrio será la misma, porque sólo depende de la masa y temperatura de cada agua. 3) Otra cosa es que consideres que ese agua está en un entorno a una temperatura determinada. Por ejemplo que la tengas en casa donde estás a una temperatura determinada (el aire de tu casa está a una temperatura determinada). Como la cantidad de aire del entorno en tu casa es mucho mayor que la del agua, actúa como un foco térmico y eventualmente el agua, independientemente de cuando la mezcles acabará estando a la temperatura del entorno. Pero el proceso será indistinto si mezclas ambas cantidades ya al principio y esperas una hora o si las mezclas al cabo de una hora.

Hola Juan Rodrigo. Considerando el gas acetilano como un gas ideal sabemos que P*V=n*R*T. A las condiciones de presión y temperatura que te da el ejercicio en su enunciado (P1=30 atm y T1=300.15), el gas ocupa ese volumen que te dan (V1=75*10^3 l). En el apartado a) te preguntan qué volumen tendría que tener un tanque para contener la misma cantidad de gas (número de moles gas, n, el mismo por lo tanto) para estar en condiciones normales (a una temperatura de 0 ºC o equivalentemente de T2=273.15 K y a una presión de P2=1 atm). Aplicando la ley de los gases ideales sabes que para cada situación (la del tanque 1, el de volumen conocido yla del tanque 2, el del volumen a averigüar): V2=n*R*T2/P2 y que V1=n*R*T1/P1. Dividiendo la primera ecuación entre la segunda llegas a que V2/V1=(T2*P1)/(T1*P2). Despejando V2 tienes que V2=(V1*T2*P1)/(T1*P2). Por tanto, sustituyendo valores: V2=(75*10* 3*273.15*30)/(300.15*1)=2047601 l. En el apartado b) te piden la masa de acetileno correspondiente. De la ecuación de los gases ideales tienes que el número de moles del acetileno es n=(P*V)/(R*T). Por otra parte, el número de moles de una sustancia (n) se relaciona con la masa de esta (m) y su masa molar (M) de la siguiente forma: n=m/M. Sustituyendo esta relación en la ecuación de los gases ideales tienes que la masa del gas vendrá dada por: m=(M*P*V)/(R*T). Como el número de moles es el mismo en cada situación (tanto en el tanque que te describen en el enunciado como en el tanque en que acabas de calcular el volumen) puedes usar indiferentemente los valores de presión, volumen y temperatura de uno u otro. La masa molar del acetileno la obtienes atendiendo a su fórmula, que te indica que su molécula se compone de dos átomos de carbono (C=12 u) y dos de hidrógeno (H=1 u). Por tanto, M=12*2+1*2=26g/mol. Sustituyendo entonces ya todos los valores en la ecuación de los gases ideales (tomo por ejemplo los valores del tanque del enunciado): m=(26*30*75*10^3)/(0.082*300.15)=2376860.35 g. Expresado en Kg te da una masa de m=2376.86 Kg.

Hola Valentín, te respondo. Considerando el gas como gas ideal y teniendo en cuenta que el volumen del tanque es fijo se puede aplicar directamente la ley de Gay-Lussac, que explica que la presión de un gas a un volumen fijo es directamente proporcional a su temperatura. Por lo tanto a una presión determinada P=k*T. (Con la ley de los gases ideales, P*V=n*R*T, también llegas a esta conclusión, al entender puesto que la cantidad de gas y el volumen son fijos). Por tanto a una temperatura T1: P1=k*T1. Y a otra temperatura T2: P2=k*T2. Dividiendo una ecuación entre la otra te sale que P2/T2=P1/T1. Así que despejando: P2=T2/T1*P1. Expresando las temperaturas en Kelvin y la presión inicial en kPa (1 atm = 101.325 kPa) tienes que: P2=373.15/293.15*1013.25=1289.76 kPa. Cuando el gas eleva su temperatura a 100 ºC estará, por tanto, a una presión inferior a la máxima presión que puede soportar el tanque que lo contiene (los 1569 kPa). Así que el tanque soportará la presión del gas.

Holra Ger, la distancia recorrida es la suma de todas las distancias individuales que ha recorrido. Por tanto la distancia recorrida será: 300+200+350+150=1000 m Si te preguntasen por el desplazamiento, que no es lo mismo que la distancia recorrida, ahí ya tendrías que calcular la distancia entre la posición inicial del estuidante y la posición final. Pero no es el caso.