Para explicar los dos tipos de sustancias puras, que son los elementos químicos y los compuestos químicos, de manera sencilla, podemos usar algunos ejemplos: Elemento Químico: Un elemento químico es una sustancia pura compuesta por un solo tipo de átomo. Piensa en el elemento como un solo tipo de pieza de Lego. Un buen ejemplo es el oxígeno (O). En la naturaleza, el oxígeno puro se encuentra como moléculas formadas por dos átomos de oxígeno (O2), pero todos los átomos son del mismo tipo. Compuesto Químico: Un compuesto químico es una sustancia pura formada por la combinación de dos o más elementos químicos en proporciones fijas. Imagina un compuesto como una construcción de Lego hecha con diferentes tipos de piezas. Un ejemplo clásico es el agua (H2O). El agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), unidos en una proporción específica para formar moléculas de agua. Así, la diferencia principal es que un elemento químico está hecho completamente de un solo tipo de átomo, mientras que un compuesto químico está formado por dos o más tipos de átomos unidos en proporciones específicas.

magina que tienes un conjunto de bloques de construcción, y estos bloques representan átomos. Con la misma cantidad y tipo de bloques, puedes construir diferentes formas. Eso es lo que ocurre con los isómeros: tienen los mismos átomos, pero están organizados de manera diferente, creando estructuras distintas. Isómeros Estructurales: Piensa en construir dos trenes con los mismos bloques, pero en uno, los vagones están en una línea recta y en el otro, uno de los vagones se desvía formando una rama. Aunque ambos trenes usan los mismos bloques, lucen diferentes. Esto es como los isómeros estructurales, que tienen los mismos átomos, pero ordenados de manera diferente. Isómeros de Posición: Imagina dos collares hechos con los mismos tipos de cuentas. En ambos collares, las cuentas están en un orden similar, pero el lugar donde colocas una cuenta de color especial es diferente en cada collar. Aunque los collares tienen las mismas cuentas, el cambio de posición de esa cuenta especial hace que se vean diferentes. Esto es similar a los isómeros de posición, donde la diferencia está en la ubicación de un componente especial en la molécula. Isómeros Funcionales: Piensa en dos casas construidas con los mismos bloques, pero una tiene una puerta en el frente y la otra tiene una ventana. Aunque ambas casas usan los mismos bloques, la función de la puerta y la ventana es diferente, y eso cambia cómo usamos cada casa. Esto es como los isómeros funcionales, que tienen diferentes "partes funcionales" en sus estructuras, aunque usen los mismos átomos. Así, aunque los isómeros tienen los mismos átomos, la forma en que estos átomos están organizados o dispuestos los hace diferentes, como diferentes construcciones hechas con los mismos bloques de construcción.

La serie de reactividad en química es una lista de elementos, generalmente metales, ordenados según su capacidad para desplazar a otros metales en una reacción química. Esta serie es una herramienta útil para predecir el resultado de las reacciones de desplazamiento y para entender mejor la reactividad de los metales. En la serie de reactividad, los metales se ordenan desde los más reactivos hasta los menos reactivos. Un metal más arriba en la serie puede desplazar a los metales que están más abajo en soluciones de sus sales. Por ejemplo, si colocamos un metal como el zinc en una solución de sulfato de cobre (una sal de cobre), el zinc, que es más reactivo, desplazará al cobre de la solución, formando sulfato de zinc y liberando cobre metálico. La serie de reactividad también ayuda a entender por qué algunos metales reaccionan fácilmente con ácidos y otros no. Los metales altamente reactivos, como el sodio y el potasio, reaccionan vigorosamente incluso con agua, mientras que los metales menos reactivos, como el oro y la plata, no reaccionan con ácidos diluidos. En resumen, la serie de reactividad es una herramienta que clasifica los metales según su tendencia a participar en reacciones de desplazamiento, proporcionando una guía útil para predecir y entender las reacciones químicas en las que intervienen los metales.