¡Hola Karen! Vamos a ver esos números de oxidación :) En primer lugar el compuesto a) CuI2 Nombre del compuesto : diyoduro de cobre o yoduro de cobre (II) Tenemos dos iones en juego : - El ión yoduro (I -) , cuyo número de oxidación es -1, ya que es un anión halogenuro. - El ión Cu 2+ , este es un catión metálico , con una carga formal positiva. El número de oxidación en iones es igual a la carga del ión. Por ello , en base a lo que he escrito arriba El número de oxidación del Cu 2+ es +2 El número de oxidación del I - es -1 (Nota: Es necesario que haya 2 iones yoduro para que el compuesto sea neutro, cada ión yoduro tendrá su correspondiente número de oxidación = -1) Vamos a ir a por el siguiente : b) NaAsO3 Aquí tenemos tres átomos de tres elementos distintos . Formando una oxisal o sal de ácido oxoácido; los dos nombres son aceptados En esta oxisal tenemos : O: siempre su número de oxidación será -2 Ya hemos terminado con el oxígeno , ahora vamos a por el Na y el As Como tenemos 3 átomos de O , tenemos una carga total de( -6) , tanto el As como el Na deben de sumar (+6) para que tengamos el compuesto neutro Na solo puede tener carga +1 , es decir , el Na está como catión metálico Na+ , cuyo número de oxidación es +1 (recuerda que hemos dicho que el número de oxidación de un ión es la carga del ión ) No queda más remedio que el número de oxidación del As sea +5 . Así (+1) del Na+ y (+5) del As sumarán (+6) En resumen : Na: +1 As: +5 O: -2 ¿Hacemos el NaOH? Tenemos 3 átomos : Na / O / H El O siempre tiene como número de oxidación = -2 El hidrógeno en este caso juega con un número de oxidación ( +1) Y el Na+ tiene como número de oxidación su carga , es decir , (+1) Si sumamos vemos que es neutro . Aquí hay que hacer un pequeño aporte: para el hidrógeno te encontrarás situaciones , como en el NaH donde su número de oxidación no es +1 , si no -1 ya que actúa como ión hidruro (H-) , y por tanto al tener carga -1 tiene como número de oxidación la carga del ión hidruro , es decir , (-1) . (Normalmente cuando va acompañado de oxígeno el H suele ser +1 ) Con estos tres ejemplos deberías de ser capaz de resolver los siguientes , ya que son oxisales o algún ácido oxoácido como en el caso del sulfúrico . Espero que te haya servido, mucho ánimo y no dudes en preguntarme si te surgen más dudas Saludos :)

¡Hola Karen! Vamos a ver esos números de oxidación :) En primer lugar el compuesto a) CuI2 Nombre del compuesto : diyoduro de cobre o yoduro de cobre (II) Tenemos dos iones en juego : - El ión yoduro (I -) , cuyo número de oxidación es -1, ya que es un anión halogenuro. - El ión Cu 2+ , este es un catión metálico , con una carga formal positiva. El número de oxidación en iones es igual a la carga del ión. Por ello , en base a lo que he escrito arriba El número de oxidación del Cu 2+ es +2 El número de oxidación del I - es -1 (Nota: Es necesario que haya 2 iones yoduro para que el compuesto sea neutro, cada ión yoduro tendrá su correspondiente número de oxidación = -1) Vamos a ir a por el siguiente : b) NaAsO3 Aquí tenemos tres átomos de tres elementos distintos . Formando una oxisal o sal de ácido oxoácido; los dos nombres son aceptados En esta oxisal tenemos : O: siempre su número de oxidación será -2 Ya hemos terminado con el oxígeno , ahora vamos a por el Na y el As Como tenemos 3 átomos de O , tenemos una carga total de( -6) , tanto el As como el Na deben de sumar (+6) para que tengamos el compuesto neutro Na solo puede tener carga +1 , es decir , el Na está como catión metálico Na+ , cuyo número de oxidación es +1 (recuerda que hemos dicho que el número de oxidación de un ión es la carga del ión ) No queda más remedio que el número de oxidación del As sea +5 . Así (+1) del Na+ y (+5) del As sumarán (+6) En resumen : Na: +1 As: +5 O: -2 ¿Hacemos el NaOH? Tenemos 3 átomos : Na / O / H El O siempre tiene como número de oxidación = -2 El hidrógeno en este caso juega con un número de oxidación ( +1) Y el Na+ tiene como número de oxidación su carga , es decir , (+1) Si sumamos vemos que es neutro . Aquí hay que hacer un pequeño aporte: para el hidrógeno te encontrarás situaciones , como en el NaH donde su número de oxidación no es +1 , si no -1 ya que actúa como ión hidruro (H-) , y por tanto al tener carga -1 tiene como número de oxidación la carga del ión hidruro , es decir , (-1) . (Normalmente cuando va acompañado de oxígeno el H suele ser +1 ) Con estos tres ejemplos deberías de ser capaz de resolver los siguientes , ya que son oxisales o algún ácido oxoácido como en el caso del sulfúrico . Espero que te haya servido, mucho ánimo y no dudes en preguntarme si te surgen más dudas Saludos :)