Hay que tomar en cuenta que la suma de los porcentajes no da 100% por tanto el problema está incompleto , hay un porcentaje de un elemento que no dice el enunciado cuál es , el problema así incompleto no tiene solución pero si quieres saber el procedimiento como si estuviera bien, entonces , podemos asumir que la diferencia es O para poder hacerlo, por tanto hay un 38,1%.
Asumes que tienes 100 g de la sustancia y ahora con esta base de cálculo los porcentajes pasan a ser las cantidades de cada elemento dentro del compuesto y tendrás 36,5g Na, 0,8g de H y, 24,6g de P y 38,1g de O . Luego convierte a moles todas las masas de cada uno:
36,5g Na x 1molNa /26gNa = a mol Na
0,8g H x 1 mol H / 1 g H = b mol H
24,6 g P x 1mol P / 31 g P = c mol P. De a, b, c y d seleccionas
38,1 g O x 1 mol O / 16 g O= d mol O. el menor de lo moles
Y divides todos entre el menor y los resultados son los subíndices de la fórmula empírica de la sustancia
Si Por ejemplo si b es el menor
a/b= 2 Na
b/b= 1 H
c/b = 3 P
d/b = 1 O
Luego la fórmula empírica va a ser la siguiente: Na2H1P3O
Recuerda que lo que acabamos de hacer es un ejemplo con datos que no son correctos , tu debes calcular los moles y dividir entre el menor y ver cómo te da , recuerda también que el enunciado del problema no está completo 🥲, pero lo importante es que veas el procedimiento, saludos
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