Silvia Arjona Gras | Tus clases particulares

TALLER EVALUATIVO Determine el número de oxidación de todos los átomos en los siguientes iones y moléculas: K2Cr2O7 NaH BaSO4 HNO3 CO32- I2- PbCl2 K2O2 Fe2O3 OH- Al(OH)3 AgBr

Jonathan | Clases de Química

K2Cr2O7 -> 2(K)+ (Cr2O7)2- // NaOH -> (Na)+ (OH)- // BaSO4 -> (Ba)2+ (SO4)2- // HNO3 -> (H)+ (NO3)- // PbCl2 -> (Pb)2+ 2(Cl)- // K2O2 -> 2(K)+ 2(O)- // Fe2O3 -> 2(Fe)3+ 3(O)2- // Al(OH)3 -> (Al)3+ 3(OH)- // AgBr -> (Ag)+ (Br)-

1)indique cuáles son los componentes de una solución,de dos ejemplos de soluciónes y dos ejemplos de sistemas heterogéneos 2)se desea preparar 500 g de una solución acuosa al 25% m/m de NACI,partiendo de la sal seca y pura, describa el proceso de separación

Mercedes | Clases de Química

1) Componentes solución: Soluto y Solvente o Disolvente. Ejemplos soluciones: Azúcar o sal al mezclarse con agua; gas carbónico que al juntarse con agua forma una solución de agua carbonatada. Ejemplos sistemas heterogéneos: Agua y aceite; Agua y arena. 2) Partimos de la ecuación: %Masa del soluto=(Masa soluto/Masa solución)x100 25%=(Masa soluto/500g)x100 Ahora hay que despejar la masa soluto como así: (25%/100)x500g= Masa soluto (0,25)x500g= Masa soluto Masa soluto= 125g de NaCl

1)indique cuáles son los componentes de una solución,de dos ejemplos de soluciónes y dos ejemplos de sistemas heterogéneos 2)se desea preparar 500 g de una solución acuosa al 25% m/m de NACI,partiendo de la sal seca y pura, describa el proceso de separación

Mercedes | Clases de Química

1) Componentes solución: Soluto y Solvente o Disolvente. Ejemplos soluciones: Azúcar o sal al mezclarse con agua; gas carbónico que al juntarse con agua forma una solución de agua carbonatada. Ejemplos sistemas heterogéneos: Agua y aceite; Agua y arena. 2) Partimos de la ecuación: %Masa del soluto=(Masa soluto/Masa solución)x100 25%=(Masa soluto/500g)x100 Ahora hay que despejar la masa soluto como así: (25%/100)x500g= Masa soluto (0,25)x500g= Masa soluto Masa soluto= 125g de NaCl

TALLER EVALUATIVO Determine el número de oxidación de todos los átomos en los siguientes iones y moléculas: K2Cr2O7 NaH BaSO4 HNO3 CO32- I2- PbCl2 K2O2 Fe2O3 OH- Al(OH)3 AgBr

Jonathan | Clases de Química

K2Cr2O7 -> 2(K)+ (Cr2O7)2- // NaOH -> (Na)+ (OH)- // BaSO4 -> (Ba)2+ (SO4)2- // HNO3 -> (H)+ (NO3)- // PbCl2 -> (Pb)2+ 2(Cl)- // K2O2 -> 2(K)+ 2(O)- // Fe2O3 -> 2(Fe)3+ 3(O)2- // Al(OH)3 -> (Al)3+ 3(OH)- // AgBr -> (Ag)+ (Br)-

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