¿Como diferenciamos procesos isotermicos, isobaricos e isocoros, en gases ideales? Fundamentar

Carmen otero 3 respuestas
Pensemos en el modelo de la Teoria cinetico molecular. Y las leyes de los gases
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Jose Antonio Barros
Esto es un tema de definición: Proceso Isocórico: Estos son procesos a volumen constante. No hay ninguna expasión del recipiente, y los intercambios de calor ocurren siempre con un mismo volumen. Proceso Isobárico: Estos procesos ocurren a una presión de gas constante. La expansión o compresión del recipiente del gas, ocurre de tal manera que la presión se mantiene siempre igual. Proceso Iso térmico: Estos procesos ocurren a una temperatura de gas constante. La expansió, compresión e intercambios de calor del recipiente del gas, ocurre de tal manera que la temperatura se mantiene siempre igual. Proceso Adiabático: Estos procesos ocurren sin haber intercambio de calor entre el gas y sus alrededores. Una compresión adiabática aumenta el producto de la presión y del Volumen, ya que el sistema recibe enegía desde la compresión.
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Carmen otero
Perfecto. Recordemos ISO significa IGUAL. Para facilitar el resto. En la tabla periodica ISOTOPO es igual lugar por eso los numeros masicos , el A no es entero, entre otros cosas, promedio el A de cada uno
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En principio tenemos que recordar la ley de los gases y que tenemos tres factores la temperatura, la presión y la temperatura. Los procesos isotérmicos la T se mantiene constante y se produce una variación de la presión vs volumen. En el proceso isobárico la presión es constante se observa el gráfico la variación de temperatura y volumen. Por último el proceso isocórico el volumen se mantiene constante y se refleja en el gráfico presión vs temperatura. Recuerda que un aumento de la presión disminuye el volumen y que un aumento de la temperatura aumenta la presión
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