Realmente el número de moles no varía con cambios de volumen, presión ni temperatura. Por tanto, si a una temperatura constante, hay un pistón haciendo una presión P1 para que el volumen V1 sea 27L. La verdadera pregunta es que presión P2 se está aplicando ahora para que el volumen V2 sea 9L.

Mu buenas Ricardo...para poder resolver esto, antes necesitas saber cuáles son los estados físicos de los reactivos y los productos. Teniendo en cuenta que si fuera una reacción red/ox, no habría reacción entre Zn(2+) y Cl(-) porque quedarían disueltos, con lo cuál ésta reacción se tendrá que dar en fase gaseosa, ya que posiblemente querramos obtener ZnCl2(s). En segundo lugar, para saber si una reacción es factible o no, debemos tirar del contenido energético de la reacción (Termodinámica), es decir, hay que mirar si la reacción es energéticamente factible primeramete en condiciones estándar (25º y 1 atm), y ese dato lo obtenemos a partir de lo que se denomina energía libre estándar de Gibbs, según este sea positivo o negativo una reacción es factible o no. Así pues, si quieres saber si habrá reacción o no debemos buscar el valor de la energía libre de gibss para la obtención de ZnCl2 (s), es decir, tienes que buscar la energía libre de gibbs de formación del Cl-, Zn2+ y ZnCl2 (s) y hacer la resta de productos - reactivos. Otra alternativa para calcularlo es: Energía libre de Gibbs= Entalpía de reacción - T*Entropía de reacción: En este caso, como partimos de reactivos gaseosos para obtener un cristal, la entalpía es la energía reticular, con lo que sólo tendrías que buscar la entropía del Cl-, Zn2+ y ZnCl2 (s) y hcer la resta de productos y reactivos.

Muy buenas Eva, este problema es to fasi, lo que pasa es que tiene muchos detallitos. Lo primero que tenemos que tener en cuenta es la reacción que se está llevando en la valoración: H2SO4 (ac) + 2NaOH (ac) --->Na2SO4 (ac) + 2H2O Aquí el agente valorante cuya concentración es la conocida es el hidróxido de sodio, del que nos dan los gramos (por lo que utilizando el peso molar podemos pasarlo a moles), y como nos dan el volumen donde se disuelve, podemos sacar la concentración de NaOH...Lo siguiente a tener en cuenta es que tomamos una alícuota (una porción de volumen) de 10 cc, y como la disolución es homogénea, según [NaOH] que tengamos, sabemos cuántos moles de NaOH estamos utilizando en la valoración. Tras la valoración, todo el NaOH añadido ha consumido todo el ácido inicial, luego teniendo en cuenta la estequiometría, podemos saber los moles de ácido que hemos consumido y que había inicialmente. Cómo la disolución que se forma con el ácido es homogénea, la concentración de ácido que hay en 20 cc, es la misma que la que hay en 300 cc, con lo que obteniendo la concentración en 20 cc, sabemos ya la concentración en los 300, y por tanto multiplicando por este volumen, podemos saber los moles de ácido que hay en 300 cc. Estos moles vienen exclusivamente del cc de la disolución de ácido comercial. Así pues, si dividimos el número de moles de ácido en los 300 cc, por 1 cc, podemos saber la concentración de ácido comercial.

Buenas Gloria, normalmente este tipo de procesos de intercambio de calor se dan en recipientes adiabáticos (sin pérdida de calor), de modo que al ponerse en contacto, el cobre cederá energía al hielo en forma de calor, es decir: -Q cobre= Q agua Si aplicamos la fórmula del calor Q=m*Cp*(Tf-Ti) teniendo en cuenta los calores específicos del hielo y del cobre, nos saldría que la temperatura final es prácticamente la misma que la del hielo al inicio (lo cuál es imposible). Esto nos quiere decir una cosa, y es que conseguimos que el agua pase, al menos, de sólido a líquido. Con lo cual, para el calor que absorbe el agua, tenemos que tener en cuenta tanto la fórmula del calor antes mencionada, como la entalpía de fusión (que ya es suficientemente grande), con lo cuál, el estado que va a alcanzar el agua es líquido.

Muy buenas Gonzalo, te cuento un poco como va lo de la reactividad Química. La reactividad de las sustancias viene dada por su capacidad para combinarse con otras tantas, y estas combinaciones se hacen a través de los electrones de valencia, los menos atraídos. Por ende, la reactividad de los elementos depende de su capacidad para captar o para ceder electrones. Por ejemplo, los elementos metálicos se rigen según la facilidad para ceder sus electrones (bien en fase gaseosa (potencial de ionización) o en su estado más estable (potencial de oxidación)), entonces los elementos con más facilidad para cederlos serán más reactivos. Por otro lado los elementos que no son metálicos, su reactividad se rige por su capacidad para captar electrones (bien en fase gaseosa (afinidad electrónica) o bien en su estado más estable (potencial de reducción)).