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¿Cuántos moles del gas hay en una cantidad de gas ideal a 11.4°C y 84 kPa ocupa un volumen de 2.38?
Loli | Clases de Física
PV =nRT
¡Mucho cuidado con las unidades!
84000 [Pa] * 2.38 [m^3] = n * 8.314 [J/molK] * (11.4+273.15) [K]
n = 84.5 mol -> 85
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Una cantidad de gas ideal a 11.4°C y 84 kPa ocupa un volumen de 2.38 m . ¿Cuántos moles del gas hay? Nota: Aproxime su resultado al entero por arriba
Loli | Clases de Física
PV =nRT
¡Mucho cuidado con las unidades!
84000 [Pa] * 2.38 [m^3] = n * 8.314 [J/molK] * (11.4+273.15) [K]
n = 84.5 mol -> 85
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