Química - Formulación de óxidos y anhídridos

En estos compuestos químicos, formados por dos elementos de los cuales uno es el oxígeno, vamos a tener siempre algunas características comunes:

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  • El oxígeno va a estar siempre en el lado derecho de la fórmula, lo que indica que va a actuar con su valencia negativa (-2).
  • El elemento de la izquierda va a actuar con una valencia positiva. Algunos sólo tienen una, mientras que otros pueden tener hasta cuatro diferentes.
  • Dado que los subíndices son representación de las valencias del otro elemento, vamos a poder saber con qué valencia actúa el elemento de la izquierda, teniendo en cuenta un truco muy sencillo:
    • Si el primer elemento tiene el subíndice 2, significa que la fórmula no está simplificada, y por lo tanto su valencia se corrsponderá exactamente con el subíndice que tenga el oxígeno. Por ejemplo: en Fe2O3 el hierro tiene valencia 3.
    • Sin embargo, si el primer elemento no tiene subíndice, lo cual significa que éste es 1, estamos ante una fórmula simplificada, cuyos subíndices hemos dividido entre 2. En este caso, la valencia será el subíndice del oxígeno multiplicado por 2. Por ejemplo: en SO2 el azufre tiene valencia 4 (2x2). La fórmula "literal" sería S2O4y al simplificar nos queda SO2.

Nomenclatura de Stock

Tenemos diferentes maneras de nombrar un compuesto. La nomenclatura de Stock se forma, en el caso que estamos describiendo en este post, con la fórmula:

Óxido de _________ (valencia en números romanos)

Por ejemplo, en el caso de los compuestos que vimos en el apartado anterior, sería:

  • Óxido de hierro (III)
  • Óxido de azufre (IV)

Si coincidiese que se trata de un elemento con una única valencia, no se pone ésta entre paréntesis.

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Nomenclatura sistemática

Esta nomenclatura consiste en leer el compuesto de derecha a izquierda añadiendo prefijos según los subíndices que tengamos.Poniendo de nuevo el ejemplo de los anteriores compuestos:

  • Trióxido de dihierro
  • Dióxido de azufre

En el caso de elementos que sólo tengan una valencia, sólo pondremos prefijo al oxígeno, pero no al propio elemento.

Nomenclatura tradicional

Ésta es la más enerevesada, dado que implica que, además de la valencia con la que está actuando el elemento, tenemos que saber con cuáles y cuántas podría actuar también.

En el caso de elementos con una única valencia no tiene complicación, la fórmula sería únicamente

  • Óxido de __________

Sin embargo, cuando son elementos con varias valencias vamos a quitar la preposición y a añadir un sufijo o un sufijo y un prefijo determinado dependiendo de la valencia.En los que tienen dos valencias, añadiremos la terminación -oso cuando actúen con la menor, e -ico, cuando actúen con la mayor. Por ejemplo:

  • Óxido ferroso à FeO
  • Óxido férrico à Fe2O3

En elementos que tienen tres valencias, la más baja lleva, además del sufijo -oso, el prefijo hipo-; la segunda y la tercera valencia se nombrarían como las de los elementos que tienen dos. Por ejemplo:

  • Óxido hiponitroso à N2O
  • Óxido nitroso à N2O3
  • Óxido nítrico à N2O5

En elementos que tienen cuatro valencias, la forma sería igual que el ejemplo anterior, añadiendo que a la mayor de ellas se le pone el prefijo per- y la terminación -ico. Por ejemplo:

  • Óxido hipocloroso à Cl2O
  • Óxido cloroso à Cl2O3
  • Óxido clórico à Cl2O5
  • Óxido perclórico à Cl2O7

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