Hola,
En química la parte de formulación suele ser un problema en general, pero a partir de los oxoácidos mucha gente decide memorizarla o directamente no estudiar química en segundo de bachillerato.
A continuación mediante un ejemplo como averiguar el estado de oxidación del elemento central en un oxoácido.
Escribiré por ejemplo el siguiente oxoácido.
H2SO4
¿Cómo saber con qué estado de oxidación está actuando el azufre (S)?
Aplicaremos la siguiente fórmula: (2 x número de átomos de oxígeno - 1 x número de átomos de hidrógeno) todo eso divido entre el número de átomos centrales.
En este caso el estado de oxidación del azufre aplicando la fórmula sería: (2 x 4 - 1 x 2)/1. Esto daría un estado de oxidación de 6, que es el correcto.
Si queréis hacer la prueba sería muy sencillo.
1) Obtener el óxido con el azufre con su estado de oxidación 6.
S2O6 --> SO3 ¡RECORDAR SIMPLIFICAR!
2) Sumar una molécula de agua al óxido obtenido previamente.
SO3 + H2O --> H2SO4
La suma se realiza uniendo las dos moléculas, ¿cómo? Muy fácil sumando los átomos de hidrógeno de un compuesto y otro, los de azufre de un compuesto y otro, y por último los de oxígeno de un compuesto y otro.
Paso a otro ejemplo
HNO3
Aplicando la fórmula anterior, su estado de oxidación es 5.
El compuesto con oxígeno es N2O5
La suma de ese compuesto más agua es H2N2O6, que simplificando dividiendo los números entre el valor más pequeño (siempre que sean divisores), no da el compuesto HNO3.
Ahora solo os queda practicar.
¡Espero que os sirva de ayuda!
