La tabla periódica nos presenta los átomos ordenados por su masa atómica (peso relativo de los átomos respecto al Hidrógeno ) e identificados mediante un número atómico Z (número de Protones) asignado a cada elemento. Obtenemos una tabla en la que las propiedades químicas ( tipos y cantidad de enlaces posibles) son similares en una misma columna.
Como consecuencia el sistema periódico ( tabla periódica) refleja la estructura electrónica (electrones de corteza o Valencia - son los que pueden formar enlaces químicos ).
Gracias a esta tabla, podemos agrupar los elementos según sus cualidades químicas:
- Metales: Los electrones se ceden formando una red de cationes ( elemento coque ha cedido electrones) unida en una nube de electrones ( enlace metálico).
Forman sustancias con brillo metálico, buenos conductores de electricidad y calor. Altos puntos de fusión ( pasó de sólido a líquido) y ebullición (pasó de líquido a gas), son dúctiles (cambia su forma por presión) y maleables ( puede descomponerse en planchas o láminas delgadas).
Pueden formar iones positivos al perder electrones ( cationes).
- No metales: Los electrones se comparten ( enlace covalente). - Semimetales: Elementos con cualidades intermedias entre metálicas y no metálicas según con qué elementos se unan.
Forman sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. Malos conductores de electricidad y calor.
Pueden formar iones negativos al captar electrones (aniones).
- Gases nobles: Átomos estables ( no reaccionan químicamente porque no tiene electrones de corteza o Valencia libres).
Además podemos identificar a los isótopos radiactivos gracias al número másico A ( suma de Neutrones y Protones del núcleo). Ya que la diferencia entre A ( número másico) y Z ( número atómico) nos dará el número de Neutrones N, es decir que nos identifica al isótopo con un número ( A-Z=N) ya que estos ( número de Neutrones) son los que se desprenden o unen para formar el isótopo.
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